Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1 Охарактеризуйте строение периодической таблицы элементов.
В коротком (классическом) варианте таблицы семь периодов, десять рядов и восемь вертикальных столбцов, названных группами. Каждая группа состоит из двух подгрупп ― главной и побочной, или А- и Б-групп. В 1-м периоде всего два элемента: водород и гелий. Во 2-м и 3-м периодах содержится по восемь элементов. Это малые периоды. Затем следуют большие периоды: в 4-м и 5-м периодах ― по 18 элементов, в 6-м ― 32 элемента, а 7-й (последний) период пока не завершён. Как малые, так и большие периоды начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом.

Задание 2 Что называют периодом? Периоды ― это горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.
Что общего между малыми и большими периодами? Они начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом, также во всех периодах с увеличением относительных атомных масс (слева направо) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств.
В чём состоит отличие? В малых периодах переход от щелочного металла к инертному элементу происходит через 8, а в больших – через 18 и 32 элемента, поэтому в больших периодах металлические свойства элементов ослабляются с возрастанием порядкового номера медленнее, чем в малых периодах. Кроме того, в малых периодах слева направо валентность в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7 (например, от натрия до хлора). В больших периодах вначале валентность в соединениях с кислородом, как правило, возрастает от 1 до 8 (например, в 5-м периоде от рубидия до рутения).

Задание 3 Как изменяются свойства химических элементов:
а) в периодах; С увеличением относительных атомных масс (слева направо) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств.
б) в А-группах? С увеличением относительных атомных масс (сверху вниз) наблюдается усиление металлических и ослабление неметаллических свойств.

Задание 4 Чем полудлинный вариант периодической таблицы отличается от классического (короткого) варианта? В классическом варианте 8 групп, которые разделены на две подгруппы (главную и побочную), а в полудлинном варианте таблицы показаны все 18 групп (в ней между элементами IIА- и IIIА-групп размещаются 10 элементов Б-групп).

ТЕСТ 1
Формула летучего водородного соединения химического элемента H₃R. В периодической таблице этот элемент находится
1) в III группе
2) в V группе
3) в VII группе
4) в IV группе
Ответ: 2)
Элементы IVA-VIIA-групп образуют летучие соединения с водородом. Валентность элементов в соединении с водородом определяется как разность между числом 8 и номером группы (8-5=3).

ТЕСТ 2
Установите соответствие между номером периода и числом элементов в периоде.

1) 1-й период 2) 2-й и 3-й периоды 3) 4-й и 5-й периоды 4) 6-й период

А. 18 Б. 32 В. 2 Г. 8

Ответ: 1―В, 2―Г, 3―А, 4―Б